En Química, un enlace
iónico o electrovalente es la
unión de átomos que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre losiones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (altaafinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno
de los átomos capta electrones del otro. Gracias a
esto se forma un compuesto químico simple.
Se denomina enlace
iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos
tienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o
mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por Walther Kossel en 1916.
En una unión de dos
átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo más
electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más
electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de
enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el
primero un electrón que es capturado por el segundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera forman
dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de
carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca
entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos
que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos
involucrados aceptarán o perderán electrones.
Propiedades
ENLACE IÓNICO
• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
enlace metálico
Un enlace
metálico es un enlace químico
que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos
como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a
otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneastridimensionales que adquieren estructuras tales como:
la típica de empaquetamiento
compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada
en el cuerpo.
