La tabla periódica
De los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a DmitriMendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las
propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado,
llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por
Alfred Werner.
Historia de la tabla periódica
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Los seres
humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los
elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin
embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de
experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en
realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX
encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos
descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no
reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más
clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes
clasificaciones de los elementos químicos
Döbereiner
Este
químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa
atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia
de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.
La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa
de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros
dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera
clasificación coherente.
Chancourtois
y Newlands
En 1862
Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad
entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico
inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho
elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá
del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente,
pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869,
Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el
volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en
relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un
volumen atómico importante.
Mendeleïev
En 1869,
Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica
en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas
de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según
sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a
ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63
elementos.
Esta tabla
fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos.
De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones
horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
Para poder
aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él
estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las
masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos
futuros confirmaron esta convinción. El consiguió además prever las
propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las
propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres
elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían
las propiedades predecidas.
Sin
embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso,
contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica
de la época.
Tabla
periódica moderna
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.
Un grupo
de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en
la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupops correspondan
directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido
inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema
coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del
hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración
electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está
principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última
capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan
similares propiedades físicas y químicas.
La
tabla periódica se divide en varios conjuntos de elementos para su mayor
comprensión y obedeciendo a las propiedades de los elementos químicos:
Grupos- Son los
conjuntos de elementos colocados verticalmente.
Periodos- Son los
conjuntos de elementos colocados horizontalmente.
bloques- Son los
elementos que estan colocados de acuerdo a su configuración electronica
final(s,p,d,f)
Hay un
gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes
destacaríamos:- Estructura electrónica: distribución de los
electrones en los orbitales del átomo- Potencial de ionización:
energía necesaria para arrancarle un electrón.- Electronegatividad:
mide la tendencia para atraer electrones.- Afinidad electrónica:
energía liberada al captar un electrón.- Carácter metálico:
define su comportamiento metálico o no metálico.- Valencia iónica:
número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
Podemos
enumerar - Volumen atómico
- Radio iónico
- Radio atómico - Densidad
- Calor específico
- Calor de vaporización - Punto de ebullición
- Punto de fusión
- Valencia covalente - Carácter oxidante o
reductor
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Bibliografía
http://barrionuevoguamani1b.blogspot.com/
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/QIno/T4.cfm
